la reazione di ossidazione del Ferro con acido solforico

La reazione in soluzione acquosa di ossidazione del ferro e di riduzione dell’idrogeno a 25°C e P=1atm:
Ferro limatura solida +acido solforico è esotermica cioè ΔH<0>0 perché si forma idrogeno gassoso perciò ΔH>ΔU.
ΔH= (-89.1kj/mol-887.84kj/mol+909.27kj/mol) misurata con calorimetro
ΔU= ΔH – ΔnRT = (-89.1kj/mol-887.84kj/mol+909.27kj/mol) - 1mol * 8.314 10-3 * (25+273.15)K
Ragioniamo
· Il Ferro da solido passa in soluzione acquosa in forma ionica, quindi perde una grande quantità di energia di legame (potenziale) ed aumenta l’energia cinetica
· L’acido solforico all’inizio della reazione è in soluzione acquosa nella forma HSO4- e restando in soluzione si trasforma in SO42- separando idrogeno gassoso.
· L’idrogeno legandosi a se stesso forma dei legami meno stabili e quindi anch’esso perde in energia di legame ed acquista in energia cinetica.
QUINDI tutti i reagenti della reazione aumentano la loro energia cinetica, diminuiscono i loro vincoli, quindi richiedono energia, analogamente al Ferro quando da solido si trasforma in Ferro liquido. Quale fenomeno fornisce energia a queste sostanze? La formazione dell’enorme quantità di interazioni dipolo-dipolo e di Van Der Waals con le molecole di acqua. La formazione di tutti questi legami intermolecolari deboli rendono l’effetto termico finale di questa reazione negativo, cioè la variazione di entalpia minore di e quindi la reazione esotermica.
Analogamente
NaOH solida ………………………………………..
NaCl solido…………………………………………..
Quasi tutte le reazioni di dissoluzione in acqua delle sostanze ioniche cristalline sono esotermiche. Il calore prodotto deriva per la gran parte dall’enorme quantità di legami di interazioni intermolecolari che si formano tra gli ioni e l’acqua.
I legami intermolecolari fanno acquistare energia potenziale alle sostanze in soluzione e quindi viene emesso calore, che in parte viene consumato per scindere i legami ionici del cristallo originario

I PIGMEI E L'EDUCAZIONE

I pigmei africani del deserto Kalahari si chiamano boscimani

www.survival.it/popoli/boscimani

e non tutti sanno che invece di imprecare o gridare, per dare vigore a ciò che dicono, fischiano e schioccano la lingua.


Comunque ricordiamo

1atm =101125 Pascal = 101325 N/mquadrati

1L = 1/1000 mcubi

Lavoro cal = Lavoro in atm*L
=101325N/m quadrati*1/1000 m cubi
=101,325 N*m/4.186



Buono studio

COMUNICATO

La prof. Ballarini avvisa che anche gli studenti di IIIDc Fermi partecipano alla compilazione di questo blog

Notizia 1

Le risposte ai quesiti si trovano nei link dei post
oppure insieme agli appunti di lezione
nel sito seguente:
https://sites.google.com/site/lezionidichimicafisica/

HUMPHRY DAVY

http://it.wikipedia.org/wiki/Humphry_Davy


Sir Humphry Davy (Penzance, 17 dicembre 1778 – Ginevra, 29 maggio 1829) è stato un chimico inglese.
Davy diventò molto conosciuto grazie ai suoi esperimenti sull'azione fisiologica di alcuni gas, tra cui il gas esilarante (ossido di diazoto) – sostanza alla quale era assuefatto, e per la quale dichiarò che le sue proprietà possedevano tutti i benefici dell'alcool pur evitandone i difetti. Davy in seguito ebbe la vista danneggiata da un incidente di laboratorio col tricloruro di azoto. Nel 1801 fu nominato professore alla Royal Institution di Gran Bretagna e Compagno della Royal Society, della quale ebbe poi anche la presidenza.


Humphry Davy da giovane.
Nel 1800, Alessandro Volta presentò la propria pila elettrica, precursore delle moderne batterie. Davy usò la propria batteria per separare sali attraverso quella che oggi viene chiamata elettrolisi. Con un certo numero di batterie in serie Davy fu in grado di separare gli elementi di potassio e sodio nel 1807 e calcio, stronzio, bario e magnesio nel 1808. Studiò anche le energie coinvolte nella separazione di questi sali, diventando uno dei padri dell'elettrochimica moderna.
Nel 1812 fu nominato cavaliere, diede una lezione d'addio alla Royal Institution, e sposò una ricca vedova, Jane Apreece. Nell'ottobre 1813 egli e sua moglie, accompagnati da Michael Faraday come assistente scientifico (nonché valletto di corte) viaggiarono in Francia per ritirare una medaglia di cui Napoleone Bonaparte lo aveva insignito per la qualità del suo lavoro in campo elettrochimico. Mentre era a Parigi, Gay-Lussac chiese a Davy di studiare una strana sostanza, ritrovata da Barnard Courtois. Davy provò che si trattava di un elemento, oggi chiamato iodio. Davy ripartì il 29 dicembre 1812, viaggiò verso sud e attraversò Montpellier, Nizza per ritrovarsi infine in Italia.
Dopo aver visitato Genova, arrivarono a Firenze, dove Davy e Faraday cominciarono una serie di esperimenti, a partire dal 27 marzo 1813. Essi fecero uso dei raggi del Sole per provare che il diamante è composto di carbonio puro, e dunque può prendere fuoco. Il viaggio di Davy proseguì a Roma, Napoli e sul Vesuvio. Il 17 giugno Davy e Faraday erano a Milano, dove incontrarono Alessandro Volta, e continuarono il viaggio a nord verso Ginevra. Tornarono poi in Italia dopo aver visitato Monaco di Baviera e Innsbruck, passarono a Venezia e tornarono a Roma. I loro piani di recarsi poi in Grecia e a Costantinopoli furono abbandonati quando Napoleone scappò dall'Isola d'Elba, e da lì tornarono poi in Inghilterra nel 1815.
Davy proseguì nella costruzione della lampada di Davy, il cui utilizzo era soprattutto a vantaggio dei minatori, anche se esiste prova che Davy abbia "inventato" questo strumento al pari di un ingegnere, George Stephenson. Davy rivendicò interamente per sé la paternità dell'invenzione.
Davy fu capace di dimostrare che l'ossigeno non si può ottenere dall'acido muriatico e provò l'esistenza di un altro elemento, che chiamò cloro (lo scopritore del cloro si dice fosse stato Carl Scheele 36 anni prima; eppure, Scheele non era stato in grado di pubblicare le sue scoperte). La scoperta sconvolse il lavoro di Lavoisier, che aveva definito gli acidi come composti dell'ossigeno.
Nel 1815 Davy propose l'idea che gli acidi fossero sostanze contenenti molecole sostituibili di idrogeno – idrogeni che potevano essere interamente o parzialmente sostituiti da metalli, ipotizzando che quando tali acidi reagiscono coi metalli, si formano i sali. Sempre in queste ipotesi, le basi sarebbero sostanze che, reagendo con gli acidi, formano sali e acqua. Le definizioni furono utili e trovarono ampio consenso per buona parte del XIX secolo, prima che fosse pubblicata la teoria di Brønsted-Lowry.
Nel 1818, fu nominato baronetto.
Nel 1824 propose di installare dei blocchi di ferro alla copertura in rame di una nave, nel primo tentativo di protezione catodica. Mentre il successo fu ampio nella prevenzione della corrosione del rame, il ferro annullava le proprietà protettive della vernice, il cui scopo primario era impedire la crescita di molluschi allo scafo, che così necessitava di lunghe operazioni di pulitura in cantiere.
Davy morì a Ginevra, in Svizzera, principalmente a causa di un collasso respiratorio: il suo apparato respiratorio, infatti, era seriamente danneggiato da anni di inalazioni chimiche. Il suo assistente di laboratorio, Michael Faraday, continuò il suo lavoro tanto da diventare più famoso e influente del maestro – tanto che Davy in vita già reclamava Faraday come la sua più grande scoperta. Comunque, Davy aveva accusato più volte il suo allievo di plagio, portando Faraday a chiudere con la ricerche sull'elettromagnetismo fino alla morte del suo mentore.

Obiettivo

Questo blog nasce da due intenti fondamentali dell'insegnante Barbara Ballarini

• migliorare lo scambio culturale tra lei e gli studenti di IV Cc
• consolidare il gruppo classe
  

Frase del giorno

-Homo sum, humani hihil a me alienum puto!!

http://it.wikipedia.org/wiki/Publio_Terenzio_Afro

-Ma prima di Cristo non c'erano solo le bestie? (studente)

-Non direi, provate a leggere le "Lettere a Lucilio" di Seneca oppure Confucio 500 a.C. e poi... ne riparliamo. Programma permettendo, naturalmente... (prof.BB)